电子波束:量子的原子模型
虽然波尔模型充分解释了原子光谱的工作原理,有几个问题困扰物理学家和化学家们:18新利最新登入
- 为什么要只局限于指定的电子能级?
- 为什么不电子发光的所有时间吗?当电子在圆形轨道(即改变方向。加速),他们应该发光。
- 波尔模型可以解释原子的光谱与一个电子外壳很好,但不是很好对于那些超过一个电子外壳。
- 为什么只能两个电子配合壳牌这八个电子在每个shell为什么呢?两个和八到底有什么特别之处?
显然,波尔模型是少了什么!
广告
1924年,法国物理学家命名路易德布罗意建议,如光,电子可以作为粒子和波(见德布罗意波阶段动画详情)。德布罗意假设很快就证实了实验表明电子束衍射或弯曲时通过缝隙一样18新利最新登入光可以。因此,波浪产生的电子在原子核建立了它的轨道驻波特定波长的能量和频率(即。波尔的能级)就像吉他弦摘时设置一个驻波。
另一个问题随后很快德布罗意的主意。如果一个电子旅行一波,你能找到内部的电子波的准确位置吗?德国物理学家维尔纳·海森堡,回答说没有他所说的不确定性原理:
- 查看一个电子的轨道,必须把一个波长的光照射,小于电子的波长。
- 这个小波长的光具有很高的能量。
- 电子会吸收能量。
- 被吸收的能量就会改变电子的位置。
我们永远无法知道的动量和位置一个电子在一个原子。因此,海森堡说,我们不应该认为电子朝着明确的关于原子核的轨道!
德布罗意假设和海森堡的不确定性原理,一位奥地利物理学家命名欧文薛定谔一组方程或派生而来波函数1926年电子。根据薛定谔,电子在轨道将设立驻波,你只能描述一个电子的概率。这些地区形成的概率的分布对细胞核被称为空间轨道。轨道可以形容电子密度云(见原子和分子轨道看看各种轨道)。云的密度最大的区域就是你找到电子的概率最大,最密集的区域,找到电子的概率最低。
